Question

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出0.16 g氣體時(shí)，求：

（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（2）需要多少電荷量?

Answer 1

解析：（1）這是一道化學(xué)與物理綜合的試題，涉及的知識(shí)點(diǎn)有電化學(xué)、電學(xué)。電解的化學(xué)方程式為：

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

其中陽極放出O₂，陰極生成Cu，設(shè)反應(yīng)中生成Cu和消耗CuSO₄的質(zhì)量分別為x、y。

解得x=0.64 g，y=1.6 g。

w（CuSO₄）=×100%=9.3%。

（2）由化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化可知：每生成1 mol O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol e^－，所以反應(yīng)中通過的電荷量為：

×4×6.02×10²³ mol^－1×1.6×10^－19C=1.93×10³ C

答案：（1）0.64 g；9.3 %

（2）1.93×10³ C