Question

12．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．

（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）①根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
③根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作步驟來排序；
④根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）①由于實驗室為240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，故答案為：6.3；
②根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故
除燒杯、玻璃棒外，還需要量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管．故答案為：量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
③根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為CBDFAE，故答案為：CBDFAE；
④實際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，比所要配制的濃度偏低．
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，故A錯誤；
B．容量瓶洗凈后未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C正確；
D．定容時仰視刻度，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意操作順序排序中容量瓶中溶液體積多少確定BF位置．