下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O
關于該反應的下列說法不正確的是
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1molN2，轉移的電子數的物質的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖。下列說法正確的是
A．在X點時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋)
B．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)
C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B.
在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是
A.新制氯水中加入固體NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的
膠體，導電能力增強
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1 ℃，沸點69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。磺酰氯(SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2C12(g) 
H＜0，
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
（2）儀器D的名稱是 ，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有 作用。
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是 ；若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發生反應的化學方程式是
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是 。
（5）有關該實驗敘述正確的是
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：
，則電池工作時，正極的電極反應式為是
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 。
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a ；b ；③洗滌；④干燥。
（3）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反應的離子方程式是 。
② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式 。
③ NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量 。(填“相同”，“不同”或“無法判斷”)
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 |
B | 濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 | 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 | 該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性 |
C | 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 | 出現紅褐色沉淀和無色氣體 | FeCl2溶液部分變質 |
D | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變藍 | 還原性：I-＞Fe2+ |
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