Question

【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：，F中的E元素的質量分數為60%．回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為 ；

（2）化合物Ⅰ的電子式為 ，它的空間構型是 ；

（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為 ；

（5）E在I中燃燒觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）：；直線型；（3）0.64g；（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體．

【解析】A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe2O3；結合轉化關系得到A為O2，H為Al2O3，②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點燃條件下發生反應生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應，推斷E為金屬單質Mg，發生的反應為，2Mg+CO22MgO+C，F為MgO，D為單質C；MgO中的鎂元素的質量分數為60%，證明推斷正確；

（1）①中反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，

（2）二氧化碳分子是直線型化合物，碳原子和氧原子間形成兩對共用電子對，分別形成兩個共價鍵；電子式是把原子最外層電子標注在元素符號周圍，二氧化碳的電子式為：，

（3）1.6g G 溶于鹽酸，發生的反應為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，得到的溶液與銅粉完全反應，1.6g G 為Fe2O3物質的量為0.01mol，含Fe3+離子物質的量為0.02mol；溶解銅發生反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；至少需要的銅物質的量為0.01mol，銅的質量為0.64g，

（4）C為Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反應后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ（CO2）反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，

（5）E為（Mg）在I（CO2）中燃燒，觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，