Question

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl ④NH₃?H₂O．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發生水解反應的

 

（填序號，下同），在發生水解反應的溶液中pH最大的是

 

．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值

 

（填“增大“或“減小“或“不變“）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

 

④的體積（填“大于“或“小于“或“等于“），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）含有弱離子的鹽能發生水解，弱酸（或弱堿）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，不如堿的堿性強；
（2）這幾種物質中，能和強堿、強酸反應的物質為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（3）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（4）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，根據溶液酸堿性結合電荷守恒判斷離子濃度大小；
（5）酸對水的電離有抑制作用，據K_W計算出水電離出來的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據此求算．

解答： 解：（1）含有弱離子的鹽能發生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發生水解；水解是中和反應的逆反應，程度小，不如堿的堿性強，NH₃?H₂O的pH增大，故答案為：①②；④；
（2）這幾種物質中，能和強堿、強酸反應的物質是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解和水都電離生成氫氧根離子，HCO₃^-的電離和水的電離都能產生氫離子，氫離子濃度大于碳酸根，溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ）；
（3）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以

[NH4+]

[OH-]

的值增大，故答案為：增大；
（4）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：小于；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，c（H⁺）=

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol/L，據常溫下水的離子積常數可知，c（OH^-）_水=

10-14

0.01

=10^-12，所以水電離出來的氫離子濃度為10^-12，故答案為：10^-12．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中的溶質及溶液酸堿性結合守恒思想分析解答，題目難度不大．