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1．下列物質中，不能用金屬跟鹽酸反應來制取的是（　　）
A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

分析 鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬氯化物，且鹽酸只與排在H前面的金屬反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，故A選；
B．Mg與鹽酸反應生成MgCl2，故B不選；
C．Al與鹽酸反應生成AlCl3，故C不選；
D．Zn與鹽酸反應生成ZnCl2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查金屬的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數為K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據以上信息判斷下列說法不正確的是（　　）
A．若500℃時進行反應①，則CO2轉化率為50%
B．900℃進行反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數K3為=1.50
C．反應①的焓變△H＞0，反應②的焓變△H＜0
D．反應①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動，達到新平衡時CO2的轉化率比原平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．萃取操作震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口進，上口出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑩的說法正確的是（　　）
A．反應①是加成反應，產物的結構簡式 CH3CHBr2
B．反應②④⑥是氧化反應，其中④是去氫氧化
C．反應⑦⑧⑨⑩是取代反應，其中⑧是酯化反應
D．③是消去反應，反應的副產物中有SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移  ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經計算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
（5）用濃硫酸配制稀H2SO4溶液時，下列操作導致結果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時動作緩慢                         B．量取時仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H2SO4 也轉入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在下列物質中：①食鹽水；②氯氣；③CO2；④NaOH；⑤酒精；⑥銅；⑦Al2O3
（1）用序號填空：屬于電解質的是④⑦，屬于非電解質的是②⑧．
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-；
②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后3秒內，H2的平均反應速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　　）
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發）后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．用有關知識回答：
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是DE（填選項編號）．
A．鐵B．鋁C．銀D．玻璃E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）．

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