Question

15．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是（　　）

• A． 原子半徑：As＞C1＞P
• B． 熱穩定性：HC1＞AsH₃＞HBr
• C． 還原性：AsH₃＞H₂S＞HC1
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同一周期原子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
C．非金屬元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；
B．熱穩定性：HCl＞HBr＞AsH₃，故B錯誤；
C．單質的氧化性Cl₂＞S＞As，所以陰離子的還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-，即AsH₃＞H₂S＞HC1，故C正確；
D．酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的元素周期律的應用，熟練掌握元素周期律中元素的非金屬性變化規律是解決本題的關鍵，難度不大．