Question

2．一定量的鋁與過量的稀鹽酸反應時，為了加快反應速率，但又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）

• A． 升高溫度
• B． 加入適量的水
• C． 加入少量CuSO₄溶液
• D． 加入濃度較大的鹽酸

Answer 1

分析 該反應中，增大反應物濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積等都能增大反應速率，不影響生成氫氣質量，說明改變的條件時不能和鋁反應，據此分析解答．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數，所以反應速率加快，因為Al的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A正確；
B．加水稀釋，氫離子濃度降低，單位體積內活化分子含量降低，所以反應速率減小，故B錯誤；
C．加入少量硫酸銅溶液，Al置換出Cu，導致Al和酸反應的量減少，所以生成氫氣總量減少，但因為Al、Cu、稀鹽酸能構成原電池而加快反應速率，故C錯誤；
D．加入濃度較低鹽酸，離子濃度增大，反應速率加快，因為Al的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查反應速率影響因素，明確化學反應速率影響原理即可解答，濃度、溫度、催化劑、壓強等可能都影響反應速率，注意：C中如果酸是一定量時，加入少量硫酸銅溶液時就符合條件，注意審題要細心，題目難度不大．