Question

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。

對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H=－a kJ·mol^－1

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[

則a、b的大小關(guān)系為                                         

A．a(chǎn)＞b              B．b＞a         C．a(chǎn) = b          D．無(wú)法比較

 

Answer 1

B

解析:因?yàn)榘彼�是弱堿，存在電離平衡，而電離是吸熱的，即反應(yīng)①放出的熱量要小于反應(yīng)②放出的熱量，所以a小于b，答案是B。