Question

9．取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）

• A． 醋酸和鋅反應放出的氫氣多
• B． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
• C． 醋酸和鋅反應速率較大
• D． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應速率一樣大

Answer 1

分析 pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，反應速率越快，pH均等于2的鹽酸和醋酸，加水稀釋2倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質的量為0.002mol，能夠反應Zn的質量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應，生成氫氣的量相同．

解答 解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質的量為0.002mol，能夠反應Zn的質量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應，生成氫氣的量相同，故A錯誤；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質的量為0.002mol，能夠反應Zn的質量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應，生成氫氣的量相同，故B正確；
C．Zn能夠完全反應，當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率快，故C正確；
D．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查弱電解質電離，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．