Question

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，試回答：
（1）Al和NaOH溶液反應的化學方程式為______，
（2）NaOH的物質的量濃度為______，
（3）標準狀況下生成H₂的體積為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（2）根據方程式計算10.8gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再利用c=計算氫氧化鈉溶液的濃度；
（3）根據方程式計算10.8gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．
解答：解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）令10.8gAl完全反應需要NaOH的物質的量為nmol，則：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g    2mol
10.8g  nmol
所以54g：10.8g=2mol：nmol
解得：n=0.4mol
所以氫氧化鈉溶液的濃度為=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L；
（3）令10.8gAl完全反應生成氫氣的物質的量為amol，則：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g                     3mol
10.8g                    amol
所以54g：10.8g=2mol：amol
解得：n=0.6mol
所以生成氫氣的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案為：13.44L．
點評：考查鋁的性質、方程式的書寫、根據方程式的計算，比較基礎，掌握根據方程式計算的格式，旨在考查學生對基礎知識的掌握．