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現有A.B.C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現將22gA和11gB反應，能生成D （）

A.1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的有關數據：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半徑/nm	0.037	0.064	0.073	0.070	0.088	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合價	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）b元素在周期表中的位置

；寫出d的氣態氫化物的結構式

．
（2）寫出g的單質與i的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

．
（3）a的單質與c的單質在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負極反應式為

．
（4）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質受熱分解的化學方程式為

．
（5）前沿化學研究在高能射線作用下產生了一些新型還原劑．當用高能射線照射由a、c元素組成的分子對應的常見液態物質時，該物質分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫出該分子該種方式的電離方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質均有多種同素異形體，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關系為

．（用相應的元素符號表示）
（2）請比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點由高到低的順序為

．（用化學式表示）
（3）有某種分子式為C₄D₄E₈的物質（該物質中同種原子的化學環境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為

．
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結構相似，如圖為其結構中的最小重復單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為

；G的三溴化物分子的結構為

型．
（2）寫出合成BG的化學反應方程式為

．
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為

g/cm³．（不需化簡）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質均有多種同素異形體，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關系為____________。（用相應的元素符號表示）

（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為??? ____________________。（用化學式表示）

（3）有某種分子式為C4D4E8的物質（該物質中同種原子的化學環境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為____________。

Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結構相似，右圖為其結構中的最小重復單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結構為_________型。

（2）寫出合成BG的化學反應方程式為_______________________________。

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm3。（不需化簡）

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態原子最外層有種不同運動狀態的電子，F位于區。

（2）E²⁺的基態核外電子排布式為，AD₄為（填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是（用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是，與AC₂互為等電子體的分子的名稱為。（只寫一種）

（4）BD₃中心原子的雜化方式為，其分子空間構型為。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm³，晶胞中該原子的配位數為；F的原子半徑是 pm；（阿伏加德羅常數為N_A）。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）

現有A、B、C、D、E原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且D元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

⑴A、B、C三種元素的名稱分別為、、。

⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為。

⑶E元素基態原子的核外電子排布式為。

⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp³雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為；其中只含sp²雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為；其中同時含sp雜化、SP²雜化、sp³雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為。

⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。

圖甲中A原子的配位數與圖乙中D原子的配位數之比為。

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