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將一定量的鐵粉加入含稀HNO₃、Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

（1）若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

（2）若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

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（1）Fe²⁺

(2)一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

解析：(1)有氣體放出，說明Fe過量，把溶液中所有Cu²⁺、Fe³⁺還原。

（2）無氣體放出，可能Fe將Fe³⁺還原或未全部將Fe³⁺還原。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K⁺、
Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的四種．又知甲廠污水pH＞7．
（1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：

Cl^-、SO₄^2-、OH^-、K⁺

．
（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：

Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-

．
（3）乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的

鐵粉

（選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬

（填元素符號）．
（4）消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的

Ag⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-

（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度．過濾，所得廢水主要含

KNO₃

，可用于澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入含稀HNO₃、Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

（1）若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為。

（2）若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入含稀HNO₃、Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

（1）若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

（2）若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題。

（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液紫色褪去。試分析：

①溶液X含有的金屬陽離子應該是。

②用化學方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因。

③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的離子方程式為。

（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr₂O^2—₇）用還原劑還原成Cr³⁺，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr₂O^2—₇的方法：將含K2Cr₂O₇的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。

試分析該電解除Cr₂O^2—₇的方法中：

①陰極的電極反應式為；

②電解時加入氯化鈉的作用是；

③該方法能除去Cr₂O^2—₇的原理是。

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