Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
• B． 一定條件下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學方程式為：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．△H-T△S＞0反應非自發進行，反應△S＞0，△H＞0；
B．0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol；
C．升高溫度，正逆反應速率均增大；
D．燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩定的產物所放出的熱量．

解答 解：A．△H-T△S＞0，反應非自發進行，反應△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B．該反應為可逆反應，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以生成2mol氨氣時放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡向吸熱方向移動，即平衡正向移動，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，即完全燃燒1mol一氧化碳生成最穩定的產物二氧化碳所放出的熱量為283.0kJ，即：2CO （g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-586.0 kJ/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應自發性的判斷、可逆反應、化學平衡移動、燃燒熱的概念等知識，注意知識的梳納和整理，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．