国产三区在线成人av,欧洲毛片基地,亚洲国产精品99久久久久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生 CO2 的最大體積是_____mL(標準狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質的量濃度為________________。

練習冊系列答案

青蘋果同步評價手冊系列答案

初中英語知識集錦系列答案

小學語文詞語手冊吉林教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

分鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________區；溴原子基態的價電子排布式為____________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是__________。

(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________(寫出名稱)。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(4)已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為____________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

(5)下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

碘晶體晶胞

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子交替形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(6)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（）：

選項	實驗及現象	結論
A	將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍	反應中有NH3產生
B	收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色	反應中有H2產生
C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0	生成Mg （OH）2使溶液呈弱堿性
D	向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產生	活潑金屬可促進NH4+水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續進行探究。

序兮	實驗搡作	實聆現象
1	取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁
2	取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁
3	取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液	產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：________________。

② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：

序號	實驗操作	實驗現象
4	取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；

ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當加人相應試劑后，發生反應的離子方程式書寫正確的是（）

選項	離子組	加人試劑	加人試劑后發生反應的離子方程式
A．	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O
B．	Na+、OH-、Cl-	少量Mg(HCO3)2溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C．	K+、NH3·H2O、CO32-	通人少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3- +H+ = SO2↑+H2O