Question

15．（1）Na和Cl₂反應生成NaCl，如果反應中有0.1molNa被氧化，則被還原的Cl₂的物質的量是多少？還原劑失去的電子總數是多少？（要求簡要書寫計算過程，N_A表示阿伏加德羅常數的值）
（2）用0.1mol Na與100mL水反應，然后用水稀釋至200mL，所得溶液中c（Na⁺）是多少？

Answer 1

分析 （1）該氧化還原反應中只有氯氣得電子、只有Na失電子，根據轉移電子守恒計算被還原氯氣物質的量；根據鈉和轉移電子之間的關系式計算還原劑失電子總數；
（2）Na和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH完全電離生成Na⁺和OH^-，根據原子守恒計算n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算鈉離子濃度．

解答 解：（1）該氧化還原反應中只有氯氣得電子、只有Na失電子，根據轉移電子守恒得被還原n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×1}{2}$=0.05mol；N（Na）=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，每個Na失去1個電子，所以0.1molNa失去電子總數為0.1N_A，
答：被還原氯氣的物質的量是0.05mol；還原劑失電子總數為0.1N_A；
（2）Na和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH完全電離生成Na⁺和OH^-，根據原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（Na⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：鈉離子濃度是0.5mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意轉移電子守恒、原子守恒的靈活運用，題目難度不大．