Question

17．將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質量為2g，則此合金中一定含（　　）

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Fe

Answer 1

分析 2g氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，假設金屬都是+2價，則金屬的物質的量為1mol，混合金屬的平均摩爾質量為：$\frac{24g}{1mol}$=24g/mol，Na為+2價時的摩爾質量為23g/mol×2=46g/mol，Mg、Fe與稀鹽酸反應都表現+2價，Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，據此進行判斷合金組成．

解答 解：2g氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，假設金屬都是+2價，則金屬的物質的量為1mol，混合金屬的平均摩爾質量為：$\frac{24g}{1mol}$=24g/mol，
Na為+2價時的摩爾質量為23g/mol×2=46g/mol，
Mg的摩爾質量為24g/mol，
Fe與稀鹽酸反應都表現+2價，其摩爾質量為56g/mol，
Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，
根據分析可知，Na、Fe的+2價摩爾質量都大于24g/mol，Mg的摩爾質量=24g/mol，只有Al為+2價時的摩爾質量＜24g/mol，
所以若滿足合金平均摩爾質量為24g/mol，合金中一定含有Al，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握平均值發在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．