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【題目】對乙酰氨基苯酚M( )是最常見的消炎解熱鎮痛藥,用于治療感冒發燒和關節痛等.M的一種合成路線如下:
已知:①X,Y,T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰,且X能使溴水褪色;

(1)X,Y的結構簡式為
(2)Ⅲ的反應類型為 , Ⅵ的反應方程式為
(3)M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
(4)M有多種同分異構體,其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環直接相連,此類同分異構體共有種; 另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環上連有﹣NH2;②能發生水解反應;③核碰共振氫譜有4組峰.寫出其中一種同分異構體的結構簡式

【答案】
(1)CH2=CH2
(2)取代反應;
(3)
(4)9;
【解析】解:根據流程圖知,X中含有兩個C原子,X發生氧化反應生成Y;X,Y,T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰,且X能使溴水褪色,則X為CH2=CH2 , X被催化氧化得到Y,根據Y分子式及核磁共振氫譜知,Y結構簡式為 ;Y發生反應生成Z,根據Z分子式、W結構簡式知,反應I為加成反應,Z結構簡式為CH3COOH,反應II為取代反應,W結構簡式為CH3COOOCCH3; T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰,根據J結構簡式知,T發生取代反應生成J,則T結構簡式為 ,結合各物質結構簡式知,IV為取代反應,W和L發生取代反應生成M,(1)通過以上分析知,X、Y結構簡式分別為CH2=CH2 ,所以答案是:CH2=CH2 ;(2)通過以上分析知,III為取代反應,VI的方程式為 ,所以答案是:取代反應; ;(3)M中肽鍵水解生成的羧基及M中酚羥基都能與NaOH反應,反應方程式為 ,所以答案是: ;(4)M為 ,M有多種同分異構體,其中一類與J互為同系物,說明含有苯環和硝基,且氮原子與苯環直接相連,如果存在﹣CH2COOH基團,有鄰間對三種結構;如果存在HCOOCH2﹣基團,有鄰間對三種結構,如果存在CH3CONH﹣、﹣OH基團,有鄰間對三種結構,所以符合條件的有9種;另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環上連有﹣NH2;②能發生水解反應說明含有酯基;③核碰共振氫譜有4組峰,說明含有4種氫原子,符合條件的結構簡式為 ,所以答案是:9種

練習冊系列答案
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【題目】下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是

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【題目】在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉,將袋口密封,兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的

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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是(
A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應,均有白色沉淀生成

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述中不正確的是(
A.在 28 g 聚乙烯樹脂中,含有的碳原子個數為2NA
B.在合成 28 g 聚乙烯樹脂的單體中,含有的雙鍵數目為NA
C.28 g 聚乙烯樹脂完全燃燒時,轉移的電子數目為3NA
D.28 g 聚乙烯樹脂中,含有的C﹣H的數目為4NA

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【題目】要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42造成的,下列實驗無意義的是(
A.觀察K2SO4溶液的顏色
B.加水稀釋CuSO4溶液,溶液顏色變淺
C.向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液,振蕩后靜置,溶液變成無色
D.向CuSO4溶液中滴加過量Ba(NO32溶液,振蕩后靜置,溶液未變成無色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.10gT2O含有的電子數為5NA
B.常溫下,0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉移電子的數目為0.4NA
D.常溫常壓下,5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA

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【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:Ⅰ.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
Ⅱ.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應后,過濾,得到銅;
Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液,通入足量氯氣;
Ⅳ.…,得到FeCl36H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是
(2)試劑A是
(3)步驟Ⅲ中發生的離子方程式為
(4)完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是(填字母).
(5)若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體,其質量是g.
②實驗時下圖所示操作的先后順序為(填編號).
蒸餾水

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【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置.
(1)①中反應的化學方程式是 , 其中銅發生了(填“氧化”或“還原”)反應,判斷依據為
(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發出的硫酸.加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即終止銅與硫酸的反應,最恰當的方法是 . a.上移銅絲,使其脫離硫酸
b.撤去酒精燈
c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(3)反應停止后,待裝置冷卻,把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗:

加入試劑

現象

反應的離子方程式

第一份

加入NaOH溶液

有白色沉淀生成

第二份

加入氯水

有白色沉淀生成

完成上述反應的離子方程式.
(4)④中棉花團的作用是
(5)上述實驗結束后,發現①中試管內有少量白色固體出現,冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中,溶液呈藍色.取少量藍色溶液于試管中,滴加NaOH溶液至過量,出現的現象是

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