【題目】查耳酮常用作有機合成試劑和指示劑，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.查耳酮的分子式為C15H12O
B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面
C.查耳酮能發生加聚反應制備高分子
D.查耳酮的同分異構體中含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵且兩苯環不直接相連的共有6種(不考慮立體異構)
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【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（ ）
A.甲中負極反應式為
B.乙中陽極反應式為
C.丙中
向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：
c(NaOH) | 陰極現象 | 陽極現象 |
1 mol·L－1 | 產生無色氣體 | 產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L－1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體，3min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深 |
15 mol·L－1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體，1min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘，b為石墨
B. 陰極主要發生反應：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體
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【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______。
(2)為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
___
+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O
+H＋ K2
+H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是__________。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。
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【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉化，下列說法錯誤的是
A. 一氧化氮與一氧化碳反應的化學方程式為2CO＋2NO
2CO2＋N2
B. 此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度
C. 為減少城市污染應開發新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結合而使人中毒
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【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.c點時，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO
)>c(H+)>c(OH-)
D.d點時，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含氫量最高的烴是(填對應字母)________________；
（2）能夠發生加成反應的烴有(填數字)________種；
（3）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式______________________；
（4）F與濃硝酸和濃硫酸的混酸水浴加熱生成的有機產物的名稱為____________
（5）上述物質中互為同系物的是______________________或_______________(填對應字母)
（6）D與等物質的量溴反應的化學方程式為_________________所得產物的名稱為____
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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3
B.放電時，乙電極電勢比甲電極高
C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g
D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連
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【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4Cl晶體，發現（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )
A. 2NO2
N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質量增大
D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大
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