【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發生反應：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+
C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數與___個H2O分子中所含氫原子數相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是___。
（3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反應中失去___mole－。
（4）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)______。
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【題目】已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5， C的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志之一，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，H為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOH
ROH+NaCl， 其轉化關系如圖所示：
請回答：
(1)E中官能團的名稱___________。
(2)C→B的反應類型____________。
(3)H與NaOH溶液反應的方程式________________。
(4)下列說法不正確的是______。
A．工業上通過石油裂解可實現A→B+C
B．利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G
C．可用Na2CO3溶液鑒別D、G
D．完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少
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【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發光．下列敘述中不正確的是（ ）
A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時，甲燒杯發生的反應為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O
D．乙池中的氧化產物為SO42-
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【題目】根據下列實驗和現象，所得實驗結論正確的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸 | 在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
D | SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 出現白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：
（1）基態X的外圍電子電子排布圖為_________ 。P元素屬于__________ 區元素，
（2）XZ2分子的空間構型是______，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。
（3）元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為__________
（4）P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_________
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【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是
A.工藝中天然海水顯酸性
B.氧化過程中可能發生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－
C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數量發生了變化
D.若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
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