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【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素,它們在工農業生產中都有重要的用途。

1基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向,原子軌道呈________________形。

2硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________

3單質磷與Cl2反應,可以生產PC13PC15其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中,P原子的雜化軌道類型為________________其分子的空間構型為________________

4H3PO4為三元中強酸,與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+基態Fe3+核外電子排布式為__________PO43-作為___________Fe3+提供________________

5磷化硼BP是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其晶胞,硼原子與磷原子最近的距離為a cmMg/mol表示磷化硼的摩爾質量NA表示阿伏加德羅常數的值,則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3

【答案】 3 啞鈴 P>S>Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對

【解析】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素,它們在工農業生產中都有重要的用途。

1 基態硅原子的電子排布圖為;硫的基態原子能量最高的電子云是3p軌道在空間有3個伸展方向,原子軌道呈啞鈴形。

2)一般地,非金屬性越強的元素,其第一電離能越高。由于磷的3p軌道處于較穩定半充滿狀態,所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為P>S>Si

3)單質磷與Cl2反應,可以生產PC13PC15。其中PC13各原子均滿足8電子穩定結構,分子中價層電子對數n==4P原子的雜化軌道類型為sp3雜化,其分子的空間構型為三角錐形。

4H3PO4為三元中強酸,與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對。

5)把該晶胞分成8個小立方體,其中一個小立方體的頂點和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離,硼原子與磷原子最近的距離為a cm在該晶胞中,有4B原子和4P原子 Mg/md表示磷化硼的摩爾質量,NA表示阿伏加德羅常數的值設該晶胞的邊長為2xx2+2x2=(2a)2,解之得x=a該晶胞的體積為2x3=31mol該晶胞中含4molBP質量為4M g磷化硼晶體的密度為= g/cm3=g/cm3

練習冊系列答案
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(1)上述反應中是氧化劑,是還原劑,若反應中氧化產物比還原產物多 1mol,則轉移的電子數目為
(2)裝置B的作用是 , 實驗進行時C中可能發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象:
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(選“a”“b”或“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


(4)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱. 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且 I2 的苯溶液為紫紅色.當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色,說明 Cl2的氧化性大于 Br2 , 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況: . 打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現象( 填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2 等),已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 , 且 值與溫度高低有關. 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L(忽略Cl2溶于水).

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0.01 mol·L1NaOH溶液  1 mol·L1NaOH溶液

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