【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是
A. 金屬晶體和離子晶體都能導電
B. 在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式
D. 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性
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【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(已知：Fe3+在pH=5時已完全沉淀)：
下列分析正確的是( )
A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，需4種玻璃儀器
B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調節溶液pH而不影響實驗結果
D.步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
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【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________________。
(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________________________________________。
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【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現設計如圖所示兩組對比試驗：
（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。
（2）第2組：甲中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____（“越大”“越小”）
（3）第2組甲中，當放出2.24L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質量是____ g；
（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：
①該電池工作時，a處（左側）通入的物質為_______，b處(右側)通入的物質為_____。
②該電池負極的電極反應式為________________。
③工作一段時間后，當12.8 g甲烷完全反應時，發生電子轉移數目為____________。
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。
如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是______。
①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
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【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，
的
溶液中氮原子數為0.2
B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3
轉移的電子數為6
D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比
=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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