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20 ℃時，將10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10 ℃，該化學反應速率就增大到原來的2倍．那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 | |
| [ ] | |
A． |
40 s |
B． |
15 s |
C． |
48 s |
D． |
20 s |
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖。回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： ，
第2次平衡的時間范圍為： ，
第1次平衡：平衡常數K1 = （帶數據的表達式），
第2次平衡時NH3的體積分數 ；
（4）在反應進行至25 min時：
① 曲線發生變化的原因：
② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數
K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應熱△H= 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2（g）+ 3H2O（1） 
2NH3（g）+ 
O2（g） ；△H = a kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌三中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。
回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
| A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 | C．降低溫度 | D．增加NH3物質的量 |
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省羅源縣第一中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖。回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
| A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 |
| C．降低溫度 | D．增加NH3物質的量 |
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。
回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： ，第2次平衡的時間范圍為： ，
第1次平衡：平衡常數K1 = （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數 ；
（4）在反應進行至25 min時：
① 曲線發生變化的原因：
② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H= 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2（g） +
3H2O（1） 
2NH3（g） + 
O2（g）
；△H = a kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
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T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/（10-6mol） |
4．8 |
5．9 |
6．0 |
①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） +
3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
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