【題目】(Ⅰ)現有一包固體粉末,其中可能含有如下五種物質:、
、
、
、
。已知
難溶于水,
溶液呈藍色,F進行如下實驗:
①溶于水得無色溶液;②向溶液中加入溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失。
根據上述實驗現象推斷:
(1)一定不存在的物質是(填寫化學式)_________________________;
(2)一定存在的物質是(填寫化學式)_________________________;
(3)可能存在的物質是(填寫化學式)_________________________;
(4)檢驗可能存在的物質所用試劑名稱為:_________________________;
(Ⅱ)(5)鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于
水生成
氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成(用
的形式表示):__________;如果所得溶液的體積仍為
,則
溶液的物質的量濃度為___________________。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 稀硝酸、硝酸銀溶液 NaK2 0.2mol/L
【解析】
(Ⅰ)由①溶于水得無色溶液,可知一定不含CuSO4、CaCO3;由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失,可知白色沉淀為碳酸鋇,則一定含Na2CO3,不含Na2SO4,不能確定是否含NaCl,以此來解答;(II)根據發生反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑,根據氫氣體積、金屬質量列方程計算Na、K物質的量;根據計算可得。
由①溶于水得無色溶液,可知一定不含CuSO4、CaCO3;由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失,可知白色沉淀為碳酸鋇,則一定含Na2CO3,不含Na2SO4,不能確定是否含NaCl;
(1)一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,故答案為:CaCO3、Na2SO4、CuSO4;
(2)一定存在的物質是Na2CO3,故答案為:Na2CO3;
(3)可能存在的物質是NaCl,故答案為:NaCl:
(4)由氯離子的檢驗方法可知,檢驗可能存在的物質所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液,故答案為:稀硝酸、硝酸銀溶液。
(5)設鈉、鉀的物質的量分別為amol、bmol,則
0.5a+0.5b=0.15,23a+39b=10.1,計算可得:a=0.10,b=0.20,n(Na):n(K)=1:2,該鈉-鉀合金化學式為NaK2,c(NaOH)=,故答案為:NaK2;0.2mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向密閉容器中充入等物質的量的NO和CO,發生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當上述化學反應達到平衡時,下列敘述正確的是( )
A.CO2和CO的物質的量一定相等
B.NO和CO2的物質的量一定相等
C.反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度
D.平衡時混合物的總物質的量一定等于反應開始前混合物的總物質的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO,某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};
(1) 為了配制模擬尾氣,甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
① 在實驗室中用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是_______(填試劑名稱)。
② 用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應生成乙烯的化學方程式為(已知磷轉化為Na3 PO4)_______________________。
③ 用H2C2O4與濃硫酸制取CO的化學方程式:H2C2O4 CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑,然后進行提純,選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為(氣流從左至右)___________→g,其中裝置C中主要儀器的名稱是________,裝置D中盛放的藥品是_______。
(2) 乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO、CO、C2 H4及空氣),按如圖所示裝置進行尾氣轉化并檢驗。
① 為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_______(填標號)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
② 通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應所需的溫度,其目的是__________________;寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式:_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g),其平衡常數為K2。在溫度973 K和
1173 K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式:K3=_________。
(3)能判斷反應③已達平衡狀態的是_________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_________。據此關系式及上表數據,也能推斷出反應③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施是_______(填寫序號)。
A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積
C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、F是家庭中常見的有機物,F常用于食品包裝,E是石油化工發展水平的標志。根據下面轉化關系回答問題。
(1)分別寫出A和E中官能團的名稱:A中_________;E中_________;
(2)操作⑥的名稱為________________。
(3)寫出反應類型:④_________;
(4)請寫出下列反應的化學方程式:
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應的方程式_________________;
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應________________;
(5)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便。然而,這種材料造成的當今的某一環境問題是__________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構型為____。
(2)目前發現的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___(填字母)。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
(3)已知:
反應后,當σ鍵增加了1 mol時,π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______
(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結構,如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,發生反應C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q(Q>0)。在T1℃時,反應進行到不同時間,測得容器內各物質的物質的量濃度如下:
時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
濃度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①該反應的平衡常數表達式為________。0-10 min內NO的平均反應速率為____________。
②30 min后只改變某一條件,根據表中數據判斷改變的條件可能是__________。相應地,平衡__(選填編號)。
a.向正反應方向移動 b.向逆反應方向移動 c.不發生移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產中也有許多重要的用途。請回答下列問題:
(1)磷原子在成鍵時,能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵,寫出該激發態原子的核外電子排布式________ 。
(2)N和P都有+5價,PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在,其原因是___________________。
(3)N、P兩種元素都能形成多種氣態氫化物。聯氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出聯氨在水中第一步電離方程式_______________________。
(4)①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。
②已知一定條件下發生反應:Na2O+NaCl=Na3OCl,該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。
(5)復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中,磷原子和氧原子的原子個數比為n:____;含3個磷原子的環狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學式為_____。
(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,如苯分子中的大π鍵可表示為Π,則SO2中的大π鍵應表示為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時:①C(s)+O2(g)
CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列說法不正確的是( )
A.25℃時,
B.增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移,平衡常數K減小
C.反應①達到平衡時,每生成的同時生成0.5molO2
D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com