Question

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A．有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數增加，因而反應速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

C．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數增加，從而加快化學反應速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．對有氣體參加的化學反應，壓強增大，體積減小，則單位體積內活化分子數目增加，所以反應速率加快，但單位體積內活化分子百分數不變，A錯誤；B．升高溫度，降低反應所需的活化能，活化分子的百分數增大，所以反應速率加快，B正確；C．活化分子發生碰撞不一定發生化學反應，發生化學反應的碰撞為有效碰撞，即活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞，C正確；D．使用催化劑，分子本身的能量不變，但改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，活化分子的百分數大大增加，D正確；答案選A。