Question

15．用14.2g無(wú)水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？若從中取出10mL，加水稀釋到100mL，求稀釋后Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，若從中取出10mL，溶液的濃度與原溶液濃度相等，加水稀釋到100mL，稀釋后Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol/L}{10}$=0.02mol/L．
答：物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；稀釋后Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變但是體積變化，據(jù)此回答．