現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸餾
B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取
D．蒸餾、萃取、分液
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL
水
C．稱取12.5 g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液
D．稱取12.0 g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0．1 | 0．2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0．05 | 0．05 | 0．1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是( )
A．1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023
B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子數目為0.3×6.02×1023
C．5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為0.2×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數為0.1 NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是（ ）
A．該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0
B．t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D．t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．實驗室中
常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高
二氧化硫的轉化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
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