Question

【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H＝+92kJmol﹣1，A錯誤；B．由圖可知，0～10 min內，氮氣反應掉0.3mol，所以氫氣反應掉0.9mol，則v（H2）＝0.9mol÷(2L×10min)＝0.045molL-1min-1；當縮小容器的體積，氣體的壓強增大，導致平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，氮氣的物質的量減少，所以曲線d符合，B正確；C．相同溫度下，氮氣的物質的量不變時，氫氣的濃度越大，平衡向正反應方向移動導致氮氣的轉化率越大，所以圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是c點，C錯誤；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣的反應是放熱反應，其它條件相同時，當升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致氨氣的含量減少，所以T2＞T1；溫度越高，氨氣的含量越少，所以平衡常數越小，即K1＞K2，D錯誤；答案選B。