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【題目】下列關于生物體內化學元素的敘述,錯誤的是(

A.鐵是構成血紅蛋白的微量元素

B.細胞的最基本組成元素都是碳

C.不同元素在各生物體中的作用相同

D.生物界與非生物界在元素種類上具統一性

【答案】C

【解析】

根據細胞內元素占生物體總重量的比例,將其分為大量元素和微量元素,占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素,如CHONPSKCaMg等,占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素,如FeMnBZnMoCuCl等。其中鮮重中含量最高的元素的O,干重中含量最高的元素是C。組成生物體的元素中,C是最基本的元素。

A、鐵是構成血紅蛋白的微量元素,A正確;

B、細胞的最基本組成元素都是碳,B正確;

C、不同元素在各生物體中組成的化合物不完全相同,作用也不同,C錯誤;

D、生物界與非生物界在元素種類上基本相同,具統一性,D正確。

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是( )

①苯酚與溴水常溫可以反應,而苯與溴水不能反應;

②甲酸甲酯可以發生新制Cu(OH)2反應,而乙酸甲酯不能

③甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

④苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應,而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應;

⑤苯乙烯能與溴水反應,而苯不能與溴水反應

⑥甲苯與濃硝酸(濃硫酸/)作用可得到246-三硝基甲苯,而苯與濃硝酸(濃硫酸/)作用得到硝基苯。

A.全部B.只有①②④⑤C.只有②③④D.只有①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列物質 NaCl晶體 ②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④鋁 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精

(1)以上物質能導電的是__;屬于電解質的是___;屬于非電解質的是___

(2)寫出①氯化鈉溶于水的電離方程式________________

(3)寫出④鋁與鹽酸反應的化學方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。向abc三種試劑中分別通入SO2氣體,一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示:

序號

試劑

實驗現象

a

溴水

橙色褪去

b

品紅溶液

紅色褪去

c

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

下列說法正確的是(  )

A.abcd均可用于吸收SO2

B.ab均表明SO2具有漂白性

C.ac均表現SO2具有還原性

D.d中只可能發生反應:SO22OH=SO32-H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定質量銅和適量的濃硝酸反應,隨著反應的進行,所生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅反應完畢后,共收集到11.2L氣體(標況),將該氣體與0.325 mol O2混合溶于水,恰好無氣體剩余。則反應中消耗硝酸的物質的量

A.1.2molB.1.1molC.1.8 molD.1.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗鹽中含有Na2SO4CaCl2MgCl2,在溶液中能形成Na+Ca2+Mg2+SO42、和Cl五種離子。

①粗鹽溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+Ca2+,其離子方程式分別為______________________

③檢驗其中的SO42的方法__________________;寫出其中一定發生的離子反應_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中的物質是生活生產中常見的物質,列出了它們的一種主要成分(其它成分未列出)

編號

名稱

綠礬

醋酸

蘇打

酒精

銅導線

蔗糖

燒堿

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

C2H5OH

Cu

C12H22O11

NaOH

1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類(填編號)

其中屬于鹽的是___

其中屬于電解質的是___

其中屬于非電解質的是___

2)寫出⑦的電離方程式___

寫出②與⑦反應的化學方程式___

足量鹽酸與③反應的離子方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列七種物質:①鋁  ②蔗糖 ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑦HCl.

(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是________________________

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH═H2O,則該反應的化學方程式為______________________________

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①該反應中的氧化劑是________,氧化產物是_________

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________

③產生0.1mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作可行的是(

A.用向上排空氣法收集一氧化氮氣體

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C.用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫

D.用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液

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同步練習冊答案
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