Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F
• B、酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• C、熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• D、堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，以此解答．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，F位于Na、Mg、Al的上一周期，原子半徑最小，故A錯誤；
B．非金屬性S＞P＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；
D．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D正確．
故選A．

點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規律以及元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，難度不大．