Question

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是___（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式___。

（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關系是___。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。

在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

Answer 1

【答案】2CH2=CH2+O22 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H=+202kJ/mol 0.20（mol/L） 增大 該反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣相當于加熱，同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均右移，產率增大 p1＞p2 在200℃時，乙烷的生成速率比乙烯的快

【解析】

(1)用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，X為；

(2)結合表格中數據，根據蓋斯定律，將反應可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學方程式；

(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分數等于其物質的量分數，列“三段式”解答計算；

②該反應的正反應是吸熱反應，若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），相當于升高溫度平衡正向移動；恒壓條件下通入水蒸氣導致分壓減小，平衡正向移動；

③增大壓強平衡逆向移動，甲烷轉化率降低；

④根據圖像結合反應速率解答；

(1)現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O，不含雙鍵)，X為，該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式為2CH2=CH2+O22；

(2)根據表格中數據有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol，甲烷制備乙烯的化學方程式為：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，根據蓋斯定律，將②×2-③-①×2得到，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=2△H2-△H3-2△H1=+202kJ/mol；

(3)①400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%，設生成乙烯的物質的量為x，列“三段式”：

所以有×100%=20.0%，解得：x=0.25，平衡后氣體的體積=×1L=1.25L，所以化學平衡常數為K= ==0.20；

②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol，反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)相當于加熱，平衡右移，產率增大；同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡右移，產率也增大，因此C2H4的產率將增大，故答案為：增大；該反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣相當于加熱，同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均右移，產率增大；

③若容器體積固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反應為氣體分子數增多的反應，溫度相同時，壓強增大不利于反應正向進行，CH4的平衡轉化率降低，因此p1＞p2；

④根據圖，200℃時，測出乙烷的量比乙烯多，是因為生成乙烷的反應速率較快。