Question

垃圾焚燒發電產生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內設置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是______．
（2）若NO₂和NO氣體以物質的量之比1：1混合通入石灰水中，發生氧化還原反應生成一種正鹽和水，請寫出該反應的化學方程式：______；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為______．
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含______；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是______．
（4）環境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項目	監測結果		國標號
	處理前	處理后	GWKB3-2 000
煙塵（mg?m-3）	13 929.0	61.0	80

簡述其獲得監測結果中的數據使用的測定方法為______．

Answer 1

解：（1）據接觸面積越大，化學反應速率越快以及接觸的時間長反應充分，所以煙氣”從塔底進入，目的是增大接觸面積、延長反應時間，充分反應，
故答案為：增大接觸面積、延長反應時間，充分反應；
（2）氧化還原反應規律可知生成的鹽為Ca（NO₂）₂，反應的方程式為：Ca（OH）₂+NO₂+NO=Ca（NO₂）₂+H₂O；Ca（NO₂）₂ 是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，故答案為：：Ca（OH）₂+NO₂+NO=Ca（NO₂）₂+H₂O；NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（3）煙氣中除去煙塵后，氣體是二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等，通入石灰水，二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鹽，少量的亞硫酸鹽被氧氣氧化，故產物中有CaSO₃和CaSO₄，回收再生池中加入氫氧化鈉是為了提高堿性，生成Ca（OH）₂循環使用，
故答案為：CaSO₃和CaSO₄；提高堿性能生成Ca（OH）₂，以循環使用；
（4）根據含量表知道，只要知道煙氣體積，除塵稱重量即可，所以做法是測定一定量煙氣的體積，將其中的煙塵過濾吸附，稱重量，計算，故答案為：測定一定量煙氣的體積，將其中的煙塵過濾吸附，稱重量，計算．
分析：（1）根據接觸面積越大，化學反應速率越快以及接觸的時間長反應充分；
（2）根據題目信息結合氧化還原反應規律確定產物并配平；根據鹽類的水解規律；
（3）根據煙氣中除去煙塵后，氣體是二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等，通入石灰水，二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鹽，少量的亞硫酸鹽被氧氣氧化；加入氫氧化鈉是為了提高堿性，生成Ca（OH）₂循環使用；
（4）根據含量表知道，只要知道煙氣體積，除塵稱重量即可．
點評：本題主要考查了工業流程，涉及到的知識點較多，培養了學生分析問題、解決問題的能力．