Question

18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₄均為直線形的共價化合物
• C． W₂Z₂是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質量為0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數族，X、Y、Z原子最外層電子數之和為15，故X、Z的最外層電子數之和為15-5=10，Z最外層電子數為偶數，二者平均最外層電子數為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質量為0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數族，X、Y、Z原子最外層電子數之和為15，故X、Z的最外層電子數之和為15-5=10，Z最外層電子數為偶數，二者平均最外層電子數為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．CO₂為直線型共價化合物，但C₂H₄為平面形共價化合物，故B錯誤；
C．Na₂O₂為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故C正確；
D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，如（NH₂）₂CO中只含共價鍵，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，根據密度判斷Y與M形成的氣態化合物是氨氣是推斷的關鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．