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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：

B.氫氧化鎂和鹽酸反應：

C.氨水與鹽酸反應：

D.碳酸鈣溶于稀醋酸中：

【答案】C

【解析】

A、由于HCO3－結合OH－的能力大于NH4＋，氫氧化鈉少量時HCO3－先參加反應生成了CO32－，反應的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，A錯誤；

B、氫氧化鎂不溶于水，不能拆，故離子方程式為Mg(OH)2+2H＋═Mg2++2H2O，B錯誤；

C、氨水與鹽酸反應生成氯化銨和水，HCl是強酸、氯化銨是可溶性鹽，均能拆，故離子方程式是NH3·H2O+H＋═NH4＋+H2O，C正確；

D、醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2N2O4）。

（1）硝酸在該反應中體現的性質有__________________。

（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現無氣體剩余，則通入O2的體積為________mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙中沸點最高的是甲

B.甲常用作制冷劑

C.四種元素形成的單質中W的氧化性最弱

D.四種元素原子半徑大�。�W > Z > Y > X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團名稱為____________。

（2）的系統(tǒng)命名為___________

（3）的同類同分異構體有 __________種，其中分子中有兩個甲基且苯環(huán)上一硝基代物有三種的有機物的結構簡式為________

（4）在下列有機物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中屬于飽和烴的是___________，互為同系物的是___________。⑦的同分異構體中屬于芳香化合物的有__________種。寫出③與⑦發(fā)生反應的化學方程式_______ ，反應類型為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一定量有機物和足量Na反應得到L氫氣，取另一份等物質的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得L二氧化碳，若在同溫同壓下＝≠0，則該有機物可能是

①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH

③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　 ⑤CH3CH(OH)CH2OH

A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的溶液中的濃度為，請回答下列問題：

（1）下列物質能導電的是__________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________，（填序號）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）

D.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

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