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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）

A.H2SO4的摩爾質量以g·mol-1為單位時，與NA個硫酸分子的質量以g為單位時在數值上相等

B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8∶7

C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個數為0.02NA

D.物質的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數為NA

【答案】D

【解析】

A．H2SO4的摩爾質量是98g·mol-1，NA個硫酸分子的質量是98g，兩者在數值上相等，故A正確；

B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質的量均為1mol，故兩者的質量之比為32g：28g=8：7，故B正確；

C．2.86gNa2CO3·10H2O的物質的量為=0.01mol，則含有的Na+個數為0.02NA，故C正確；

D．根據n=cV可知，未指明溶液的體積，無法判斷0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案

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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A.氣態氫化物的沸點：H2T＞H2Y＞H2R

B.R與Y的電子數相差8

C.非金屬性：Z＞Y＞X

D.Z的含氧酸的酸性比Y的強

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【題目】以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

回答下列問題：

（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。

（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。

（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。

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【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發生氧化反應

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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【題目】反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度 D.減小壓強

（3）若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現象為_________,該極上發生的電極反應為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液	溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數	測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體	有白色沉淀生成，溶液紅色變淺	證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的
C	室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	NaHCO3溶液中滴入酚酞	溶液變紅	弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性