Question

15．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，若將含5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C． 由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• D． 在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為　 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸氣比硫固體的能量高；
B．濃硫酸稀釋放熱；
C．石墨的能量低；
D.2g H₂物質的量為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量．

解答 解：A．固體硫轉化為氣態硫需要吸熱，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B．若將含5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，濃硫酸溶解過程放熱，所以反應放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol^-1可知，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故C錯誤；
D．在101kPa時，2g H₂物質的量為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱化學反應方程式書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．