【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。
(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。
(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是_________________________________。
(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。
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【題目】生物遺傳信息的攜帶者和生命活動的主要承擔者分別是（ ）
①核酸 ②核糖核酸 ③脫氧核糖核酸 ④蛋白質 ⑤脂質 ⑥糖類
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ②④
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【題目】下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a,b試管內分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液。各加入生鐵塊放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）
A. 生鐵比純鐵更易被腐蝕
B. 紅墨水柱兩邊的液面變為左高右低
C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-→Fe2+
D. a試管中發生了吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O
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【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有 。
(4)基態D原子的核外電子排布式為 ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比為 。
(5)向D的高價態硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。
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【題目】下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.SO2、H2S、Cl2
B.SO2、O2、NH3
C.NO、O2、H2
D.SO2、CO2、O2
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【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H6O2
B. 反應①中，1mol雙酚A 最多消耗2molBr2
C. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
D. 反應②的產物中只有一種官能團
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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【題目】我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLi
LixV2O5。下列說法合理的是( )
A. 電池在放電時，Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+
D. V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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