Question

【題目】已知甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

反應CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

Answer 1

【答案】CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol；－1250.3 kJ/mol。

【解析】

試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，因此甲烷的燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol；①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋ 180 kJ·mol－1，①－2×②得出：CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） △H=（－890.3－2×180）kJ·mol－1=－1250.3kJ·mol－1。