Question

25℃時，在等體積的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，發生電離的水的物質的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

Answer 1

A

正確答案：A
①中pH=0的H₂SO₄中c(H^＋)="1.0" mol·L^－1，c(OH^－)=1.0×10^－14mol·L^－1，水電離程度為1.0×10^－14mol·L^－1。②中c(OH^－)="0.1" mol·L^－1，c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，水電離程度為1.0×10^－13mol·L^－1。③中c(OH^－)=1.0×10^－4mol·L^－1，水的電離程度為1.0×10^－4mol·L^－1。④中c(H^＋)=1.0×10^－5mol·L^－1，水的電離程度為1.0×10^－5mol·L^－1。故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10^－14mol·L^－1：1.0×10^－13mol·L^－1：1.0×10^－4mol·L^－1：1.0×10^－5mol·L^－1=1:10:10¹⁰:10⁹，A項正確。