Question

17．分析圖，按要求寫出有關反應方程式：
（1）碳棒上的電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）溶液中發生反應的化學方程：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中，Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據此分析．

解答 解：（1）由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中，Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）溶液中亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發生的反應為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕及原電池原理，明確鋼鐵所處環境的酸堿性即可確定其電化學腐蝕類型，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫方法．