Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
• B、在反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3mol Cl₂轉移電子數為6N_A
• C、SiO₂與燒堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物
• D、Cl₂的水溶液具有酸性，Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅

Answer 1

考點：氧化還原反應,氯氣的化學性質,硅和二氧化硅

專題：元素及其化合物

分析：A.1mol Cl₂參加反應轉移電子數不一定為2N_A；
B．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變為0價，其轉移電子數為5；
C．能和強堿溶液反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
D．次氯酸具有漂白性．

解答： 解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，如果有1mol氯氣反應則轉移電子數為N_A，故A錯誤；
B．在反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中Cl元素化合價由+5價、-1價變為0價，每生成3mol Cl₂轉移電子數為5N_A，故B錯誤；
C．SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，故C正確；
D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中存在HCl、HClO，所以溶液呈酸性，但HClO具有漂白性，所以Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應、酸性氧化物的判斷等知識點，根據元素化合價變化進行有關計算，知道次氯酸的性質，注意次氯酸是弱酸但屬于強氧化性酸，題目難度不大．