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9．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是（　　）
A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低

分析 X和Y元素的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數比Y的原子序數大，則X的金屬性小于Y的金屬性，據此解答．

解答 解：X和Y元素的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數比Y的原子序數大，則X的金屬性小于Y的金屬性，
A．同周期，隨原子序數增大，元素金屬性減弱，則X的金屬性比Y的金屬性弱，故A錯誤；
B．Y為Na時，與水發生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B錯誤；
C．金屬性越強，對應的氫氧化物的堿性越強，X的金屬性小于Y的金屬性，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強，故C正確；
D．同一周期主族元素，元素最高正化合價隨著原子序數增大而增大（O、F元素除外），X、Y為第三周期金屬元素，X的原子序數比Y的原子序數大，則X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，明確元素為第三周期的金屬元素是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意理解掌握元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用系統命名法給下列有機物命名或寫出對應的結構簡式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的習慣命名為新戊烷．
（6）分子式為C10H20，按碳的骨架分，該有機物屬于ab．（填字母序號）
a．環狀化合物  b．脂環烴c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是紅綜色氣體，B是無色氣體，F是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應：
①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）寫出各步反應的化學方程式，并指出反應①的氧化劑和還原劑．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑NO2、還原劑NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（　　）
A．具有同質量、不同體積的N2O和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和N2
C．具有同體積、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同質量的O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說法正確的是（　　）
A．NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．放電是OH-離子從正極向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應制取硝基苯時需水浴加熱，溫度計應放在反應混合液中
D．制取硝基苯時，應先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙醇分子中各種化學鍵如圖所示．關于乙醇在下列反應中斷鍵情況的說法中不正確的是（　　）
A．與金屬鈉反應時鍵①斷裂
B．與乙酸發生酯化反應時鍵①斷裂
C．與濃硫酸共熱到170℃時鍵③、④斷裂
D．在銅催化下與氧氣反應時鍵①、③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A～G為原子序數依次增大的短周期主族元素，A原子與其他元素不處于同一周期，元素B的基態原子核外電子共有6種運動狀態，D、F同族，D原子的基態原子價電子排布式均為ns2npn+2，E元素所在周期中，E氣態基態原子的第一電離能力最小，試回答下列問題：（均用元素符號表示）．
（1）B、C、D第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；C原子的基態原子的電子排布式為1s22s22p3；
（2）C元素與A元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子、陽離子，分子的VSEPR模型名稱為正四面體、陰離子的立體構型為V型、陽離子中中心原子的雜化類型為sp3；
（3）D、F對應氫化物的熔沸點大小順序為H2O＞H2S；
（4）SrS晶胞與EG晶胞結構相似，SrS晶胞的晶胞結構如圖所示，則1個SrS晶胞中含有4個S2-，SrS晶體中鍶的配位數為6；
（5）少量的FD2通入EGD溶液中的離子反應方程式為SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（　　）
A．信息產業中的光纜的主要成份是單質硅
B．NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D．發酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發酵粉中含有碳酸氫鈉

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