（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為_____。
（2）將0.1 mol·L-1鹽酸與0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為________。
（3）將0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀釋1010倍后，溶液中c(H+)∶c(
)=______________。
（1）14-lg6.67 (2)12 (3)105∶1
解析：兩種強堿相混的pH計算步驟為：先求c混(OH-)c混(H+)
pH。
c混(OH-)=
=0.15 mol·L-1
c混(H+)=
=6.67×10-14 mol·L-1，pH=14-lg6.67。
（2）先判斷酸、堿誰過量：鹽酸中n(H+)=0.1V(mol)，Ba(OH)2中n(OH-)=0.06×2×V=0.12V mol，可見堿過量。
堿過量時，先算出c混(OH-)=
=0.01 mol·L-1
故c混(H+)=
=10-12 mol·L-1，故pH=12
（3）令稀H2SO4為1 L，則n(H2SO4)=0.1 mol，n(H+)=0.2 mol，n(
)=0.1 mol，稀釋后：c(
)=
=10-11 mol·L-1，c(H+)=
=2×10-11 mol·L-1＜10-7，酸稀釋后不可能變成堿，故c(H+)≈10-7 mol·L-1。
故：c(H+)∶c(
)=10-7∶10-12=105∶1。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
試計算下列溶液的pH（均在25 ℃時）：
（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為_____。
（2）將0.1 mol·L-1鹽酸與0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為________。
（3）將0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀釋1010倍后，溶液中c(H＋)∶c(
)=______________。
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷 題型：填空題
（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全。試計算
①將溶液的pH調至PH=__________時Fe3+轉化為Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2懸濁液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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