Question

25℃時0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

 

0.01mol/L，NaOH的PH=

 

，它們等體積混合后溶液顯

 

性．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸溶液中pH=-lgc（H⁺），堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數之間的關系式c（H⁺）=

KW

C(OH-)

計算，它們等體積混合后根據混合前氫離子和氫氧根離子濃度大小進行判斷．

解答： 解：25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
0.01mol/LNaOH的c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12；
0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度c（H⁺）=0.1mol/L，0.01mol/LNaOH的c（OH^-）=0.01mol/L，它們等體積混合后溶液顯酸性；
故答案為：1；12；酸．

點評：本題考查溶液pH值的有關計算，比較基礎，題目難度不大，注意堿性溶液中先加入氫氧根離子濃度，再根據水的離子積計算溶液中氫離子濃度，最后根據pH定義計算．