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在無色溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、Ca2+、Cl-、CO32-
B、K+、Na+、SO42-
C、HCO3-、Na+、OH-
D、K+、Fe3+、SCN-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等,不能結合生成絡離子等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.
解答: 解:A.Ca2+、CO32-結合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故B正確;
C.HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子,不能大量共存,故C錯誤;
D.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能大量共存,且Fe3+為黃色,與無色不符,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應的離子共存考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體.某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成,A的產量標志著一個國家石油化工水平.其方案下:

(1)寫出F的分子式
 
;寫出E物質的名稱
 

(2)指出化學反應類型:①
 
;③
 

(3)寫出反應②的化學反應方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業上用鋁土礦(主要成分Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖:

(1)寫出步驟①②③④的化學方程式(是離子反應的用離子方程式表示)
 

 

 

 

(2)請寫出鋁熱劑Fe2O3與Al發生反應的化學方程式,并說明該反應的一個用途.
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

地球上的元素大多數是金屬,Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素,Fe和Cu是常見的過渡金屬元素.它們在化學中占有極其重要的地位.
(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為
 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方,其配位數為
 
,氯化鈉晶胞(如圖)中,Na+的配位數為
 

(2)選修三課本第42頁實驗2-2:向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體.
①硫酸銅溶液中呈
 
色的物質是水合銅離子,
請寫出它的結構簡式,并標明其中配位鍵
 

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式
 

③結構測定的實驗證明,無論在氨水溶液中還是在晶體中,深藍色都是由于存在某種離子,1mol該離子含有
 
molσ鍵.
(3)①向盛有任何含Fe3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液,可以觀察到的實驗現象為
 

②寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式
 
(要求:僅寫1個總的離子方程式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數依次增大的短周期元素,其中X的原子半徑最小,Y、Z位于同一周期,Z、Q位于同一主族,Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,X、Y能形成YX3得共價化合物,P2+與Z2-具有相同的核外電子排布.請回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號:X
 
、Q
 

(2)寫出Z2-的離子結構示意圖:
 

(3)Y、Z、Q的最低價氫化物中,熱穩定性最好的是:
 
(填化學式,下同),沸點最高的是
 

(4)由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似,寫出其電離方程式:
 
;其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對大小關系:
 

(5)P的氯化物溶液,加熱蒸干并灼燒后所得固體物質為
 
.由Y、P構成的化合物溶于水生成2種堿,寫出該反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如圖1:
(1)為使Mg2+、Al3+同時轉化為沉淀,應先向沉淀反應器中加入
 
(填“A”或“B”),然后再滴加另一反應物.
(2)過濾操作所需的玻璃儀器有
 

(3)如何對過濾器中的沉淀進行洗滌?
 

(4)高溫焙燒時,最適合用于盛放固體的儀器是
 

A.蒸發皿      B.坩堝      C.試管       D.燒杯
(5)無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在183°C升華,遇潮濕空氣會自動爆炸并產生大量白霧.實驗室可用下列裝置制備如圖2.
①B裝置的主要作用是:
 

②F裝置所起的作用有:
 

③無水氯化鋁在潮濕空氣中,會產生大量白霧,有關反應的化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質量分數,準確稱量a克樣品,下列后續實驗方案中,不合理的是(  )
A、與足量水反應并加熱,收集到標準狀況下V1L干燥氣體
B、與足量稀鹽酸反應并蒸干,稱量剩余固體質量m1g
C、隔絕空氣加熱,冷卻后,稱量剩余固體質量m2g
D、溶于足量水,滴入足量氯化鈣溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重質量為m3g

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等.利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下:

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb.
(1)①寫出步驟Ⅰ中主要反應的化學方程式:
 
 

②步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為:
 
.母液可循環利用于步驟Ⅰ,其溶質主要是
 

(2)鉛蓄電池的電池反應式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
充電
放電
2PbSO4(s)+2H2O(l).
①放電時,電池正極發生反應的物質是
 
,負極的電極反應式為:
 

②充電時,陽極發生的反應可表示為:
 
.電池中溶液的pH 變
 
(填“大”、“小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后,pH<4.則25℃時,將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋,下列始終保持增大趨勢的量是(  )
A、C(H+
B、c(H+)?c(OH-
C、C(OH-
D、
C(H+)?C(F-)
C(HF)

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同步練習冊答案
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