Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的分子數目為0.5N_A
• B． 25℃，1.01×10⁵Pa，16gO₂和O₃的混合氣體中含有的原子數N_A
• C． 常溫下，5.6g鐵完全溶解于稀鹽酸，鐵失去的電子數為0.3 N_A
• D． 標準狀況下，22.4LN₂和CO混合氣中含4N_A個原子

Answer 1

分析 A．標況下四氯化碳的狀態不是氣體；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有氧原子的物質的量；
C．鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子；
D．氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，1mol該混合氣體中含有2mol原子．

解答 解：A．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．16gO₂和O₃的混合氣體中含有O的物質的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的原子數為N_A，故B正確；
C．5.6g鐵的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵與稀鹽酸完全反應生成0.2mol電子，鐵失去的電子數為0.2 N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4LN₂和CO混合氣的物質的量為1mol，1mol該混合氣體中含有2mol原子，含2N_A個原子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．