相同質里的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是
①銅片消耗完所需時間 ②反應生成的氣體體積（標準狀況）
③反應中氧化劑得到的電子總數 ④反應后溶液中銅離子的物質的量
A．①③ B．②④ C．③④ D．只有④
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B. 原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C. 2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子
D. 最外層都只有一個電子的X、Y原子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5
A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 最外層電子數比內層電子總數少4 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 與氫形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正價與負價的絕對值之差是6 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵
e．T原子與Z原子電子層數相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量
A．0.067mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡 | 試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生 |
（1）過氧化氫分解的化學方程式為 。
（2）實驗①的目的是 。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是 （用實驗中提供的試劑）。
（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示裝置，電流計的指針發生偏轉，正極產生氣泡，負極變細，符合這種情況的是
A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3
B．正極Ag，負極Al，S為NaOH
C．正極Ag，負極Cu，S為濃HCl
D．正極Zn，負極Cu，S為H2SO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表給出了14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。
（1）根據表中給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規律是 。
（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）
Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC
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