Question

14．X、Y、Z三種元素價電子排布分別為ns¹、3s²3p⁴、2s²2p⁴，有關這三種元素的說法不正確的是（　　）

• A． Y元素可顯+6價
• B． X、Y、Z三種元素組成的化合物化學式可能是X₂YZ₃、X₂YZ₄等
• C． X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
• D． Y的電負性比Z大

Answer 1

分析 X原子最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p⁴，則Y為S元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：X原子最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p⁴，則Y為S元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，
A．Y為S，最高化合價為+6價，故A正確；
B．Y為S，Z為O，S的化合價有+4價、+6價，則對應的化合物有X₂YZ₃、X₂YZ₄等，故B正確；
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物如為硫酸，則溶液呈酸性，如為Na₂SO₃，則溶液呈堿性，故C正確；
D．電負性O比S大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，根據原子核外電子排布特點推斷元素可能的種類，再結合常見化合物及化合價進行判斷，題目難度不大．