Question

將Al片和Cu片用導線相連，一組插入稀H₂SO₄溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中

A．Al片均作陰極

B．電解質溶液的pH均逐漸升高

C．Cu片上均有氣泡放出

D．電路中流過等物質的量的電子時，放出等體積的氣體

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：兩種情況均符合原電池的構成條件。都形成了原電池。原電池的電極為正極、負極。將Al片和 Cu片用導線相連，插入稀H₂SO₄溶液中。Al作負極，反應氧化反應2Al-6e^-=2Al³⁺；Cu作正極，在Cu上發生反應：6H⁺+e^-=3H₂↑�？偡磻�式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑。所以在Cu上有氣泡產生。因為H+不斷消耗，所以溶液的酸性減弱，pH不斷增大；將Al片和Cu片用導線相連，插入濃NaOH溶液中，Al作負極。發生反應：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；在正極上發生反應：6H₂O+6e^-=4OH^-+3H₂↑。在Cu上有氣泡產生�？偡匠淌綖�2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。因為OH-不斷消耗，所以溶液的堿性減弱，pH不斷減小；若電路中流過等物質的量的電子時，兩種情況下都是H+得到電子，產生氫氣，所以氫氣的物質的量相等，但放出氣體的體積由于條件可能相同，也可能不同，所以體積無法確定。綜上所述正確選項為C。

考點：考查原電池的反應原理的知識。