Question

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______  ____。降低溫度，該反應(yīng)K值___ ___，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率___ ___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2) 600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____   ____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ ___________________    (用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？        （填“是”或“否”）。此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。

Answer 1

(1)　；增大　；增大；　減小
(2)15～20 min和25～30 min
(3)增加了O₂的量　；ab （2分）
（4）否；>；Qc =  =" 17.8" < K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。（2分）

解析